Как можно изменить внутреннюю энергию газа?
Примéним к газу I начало термодинамики:Q=ΔU+Aгде Q - теплота, сообщённая газу,ΔU - изменение внутренней энергии газа,A - работа, совершённая газом.По условию задачи газ сжимается внезапно. Это значит, что теплообмен с окружающей средой не происходит, и Q=0.Процессы, протекающий при отсутствии теплообмена с окружающей средой, называются адиабатными.Тогда ΔU+A=0Перепишем равенство в виде: ΔU-A=0где A=-A - работа, совершенная над газом при его сжатии.Получаем: ΔU=AСледовательно, при внезапном сжатии газа его внутренняя энергия увеличится.Внутренняя энегрия идеального газа определяется по формуле:U=[1/(γ-1)]*ν*R*Tгде γ - показатель адиабаты газа,ν - количество вещества газа,R - мольная газовая постоянная,T - температура газа.Об увеличении внутренней энергии газа будет свидетельствовать повышение его температуры.
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
