Опубликовано 10.06.2017 по предмету Химия от Гость >> <<

Экзамен по неорганической химии.
Аммиак и азотная кислота. Свойства и т/б при работе. Качественная реакция.
Помогите пожалуйста

Ответ оставил Гость

Приветствую.
                                          АММИАК
Физические свойства аммиака:
Аммиак при обычных условиях - газ с резким и неприятным запахом. Аммиак ядовит! При 20 0C в воде растворяется 700 л аммиака. Полученный раствор называют аммиачной водой. Из-за такой растворимости аммиак нельзя собирать и хранить над водой.
Химический свойства аммиака:
Аммиак - активный восстановитель. Такое свойство у него за счёт атомов азота, имеющих степень окисления "-3". Восстановительные свойства азота наблюдаются при горении аммиака на воздухе. Так как для азота наиболее устойчивая степень окисления - 0, то в результате этой реакции выделяется свободный азот.
Если в реакции горения использовать катализаторы (платину Pt и оксид хрома Cr₂O₃), то получают оксид азота. 
4NH₃ + 5O₂ -> 4NO + 6H₂O 
Аммиак может восстанавливать металлы из их оксидов. Так реакцию с оксидом меди используют для получения азота.
2NH₃ + 3CuO -> 3Cu + N₂ + H₂O
Аммиак обладает свойствами оснований и щелочей. При растворении его в воде образуется ионаммония и гидроксид-ион. При этом соединения NH₄OH - не существует! Поэтому формулуаммиачной воды лучше записать, как формулу аммиака!
Основные свойства аммиака проявляются также и в реакциях с кислотами.
NH₃ + HCl -> NH₄Cl (нашатырь)
NH₃ + HNO₃ - > NH₄NO₃ (аммиачная селитра)
Аммиак реагирует с органическими веществами. Например, искусственные аминокислоты получают с помощью реакции аммиака и A-хлорзамещёнными карбоновыми кислотами. Выделяющийся в результате реакции хлороводород (газ HCl) связывают с избытком аммиака, в результате которого образуется нашатырь (или хлорид аммония NH₄Cl).
Аммиак - это слабое основание, поэтому соли, образованные аммиаком в водном растворе подвергаются гидролизу. В растворах этих солей имеется большое количество ионов гидроксония, поэтому реакция солей аммония - кислая!
NH₄+ + H₂O -> NH₃ + H₃O+
Техника безопасности при работе с аммиакам:
  Аммиак, Нашатырный спирт (водный раствор аммиака), Нашатырь - я рекомендую очень осторожно понюхать, чтобы понять насколько они зловонны. При нюханье следует открыть емкость и осторожно провести рукой над ней в сторону носа, чтобы пригнать к нему немого запаха. Ни в коем случае нельзя совать нос в емкость или подносить резко к носу пропитанную нашатырем вату, т.к. от глубокого вдоха у вас может остановиться дыхание, и без посторонней помощи вы можете умереть. В случае остановки дыхания необходимо сначала вывести пострадавшего из зоны заражения, после чего сделать ему искусственное дыхание. Если эвакуация будет проведена быстро, тогда, как только у пострадавшего аммиака будет удален из легких, он начнет приходить в себя.
     Не в коем случае нельзя допускать попадания аммиака внутрь, аммиак смертельный яд, который приводит при попадании внутрь к быстрому летальному исходу в течение нескольких минут, причем реанимационные мероприятия совершенно бесполезны.
     Отдельно хочу отметить, как правильно приводить в чувства человека без сознания или упавшего в обморок. Ни в коем случае нельзя совать вату с нашатырем в нос, как это делают врачи недоучки. Намоченную нашатырем вату нужно проводить мимо носа больного, начинать примерно с сантиметров 20 от носа, каждый раз проводя ей все ближе, пока не начнется возврат сознания. Если вату просто сунуть в нос, то у больного может быть нервный шок от резкого выхода из бессознательного состояния и попытка вскочить и убежать от мерзкого запаха. Вот этой попыткой больной может травмировать не только себя, но и всех кто вокруг него. 
                                         АЗОТНАЯ КИСЛОТА
Физический свойства азотной кислоты:
Газ, без цвета, запаха и вкуса; плохо растворим в воде (в 100V H₂O растворяется 1,54V N₂ при t°=20°С и p = 1 атм); t°кип.=-196°C; t°пл.=-210°C.
Химический свойства азотной кислоты:
1. Очень сильная кислота. Индикаторы в её растворе изменяют цвет на красный.                                                                                           
 Диссоциирует в водном растворе практически нацело: 
HNO3 → H+ + NO3-
2. Реагирует с основными оксидами
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2OK2O + 2H+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + H2OK2O + 2H+ → 2K+ + H2O
3. Реагирует с основаниями
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2OH+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2OH+ + OH- → H2O
4. Реагирует с солями, вытесняет слабые кислоты из их солей 
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2­
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + СO32- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2
­2H+ + СO32- → H2O + CO2­
Техника безопасности при работе с азотной кислотой:
При работе с азотной кислотой ( сливе, наливе, хранении ) следует избегать возможного проникновения в воздушную среду производственного помещения оксидов азота  и паров азотной кислоты. Необходимо использование средства для защиты  кожных покровов, верхних дыхательных путей и слизистой оболочки глаз.