При растворении цинка в соляной кислоте выделилось 13,44 л (н.у) газа определите
1) массу прореагировавшего цинка
2)массу образовавшийся соли
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n(H2) = 13.44/22.4 = 0.6 моль
n(Zn) = 0.6 моль
M(Zn) = 65 гмоль
m(Zn0 = 65*0.6 = 39 г
n(ZnCl2) = 0.6 моль
M(ZnCl2) = 65 +71 = 136 г/моль
m(ZnCl2) = 136 * 0.6 = 81.6 г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
