Через раствор массой 250 г с массовой долей гидроксида натрия 10% пропустили углекислый газ. Определите массу оксида углерода (lV), вступившего в реакцию, и массу образовавшейся средней соли.
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
m(NaOH)=250*10100=25 г
rn(NaOH)=2540=0.625 моль
n(CO2)=n(NaOH)2=0.6252=0.3125 моль
m(CO2)=n*M=0.3125*44=13.75 г
n(CO2)=n(Na2CO3)=0.3125 моль
m(Na2CO3)=0.3125*106=33.125 г
Ответ: m(CO2)=13.75 г, m(Na2CO3)=33.125г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
