сколько грамм 14,6%-ой хлоридной кислоты необходимо для растворения 9,6 г ферум(III)оксида?
Дано: |
m(Fe2O3) = 9,6 г |
w(HCl)= 14,6% |
___________________|
m(HCl) - ? |
9,6 х
Fe2O3 + 6HCl(г) = 2FeCl3 + 3H2O
160 216
По реакции находим массу HCl чистого.
x=9,6*216/160 = 12,96 г
Находим массу раствора HCl.
m(HCl) = 12,96/0,146= 89 г
Ответ: m(HCl) = 89 г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
