раствор ацетата натрия массой 200 г подвергли электролизу с инертным анодом до полного разложения соли. Для нейтрализации образовавшейся щёлочи потребовалось 32,0 мл 20%го раствора соляной кислоты (плотность 1.14 г/мл) определите массовую долю ацетата натрия в исходном растворе
ацетат натрия в растворе только для увеличения электропроводимости.
CH3COONa = CH3COO(-) + Na(+)
m(HCl раствор)=V*p=32*1.14=36.48г
m(HCl)=36.48*0.2=7.296
n(HCl)=7.296/36.5=0.2моль
разложение воды на катоде:
2H2O +2e =H2 + 2OH(-)
р. нейтрализиции:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
n(NaOH)=0.2моль =>n(Na+)=n(OH-)=0.2моль => n(CH3COONa)=0.2моль
M(CH3COONa)=82г/моль
m(CH3COONa)=82*0.2=16.4г
w=16.4/200*100%=8.2%
нуу если нигде не ошибся, то так будет
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
