определите положение в периодической системе химических элементов двухвалентного металла, 6 г которого при взаимодействии с серной кислотой вытесняют водород объемом 5,6 л(н,у,)
Уравнение:
R + H2SO4 = RSO4 + H2 - R - неизвестный металл, реакцию пишем на основании того, что металл двуухвалентен
Рассчитаем количество вещества выделившегося водорода:
n = v/Vm = 5,6л/22,4л/моль = 0,25 моль
По уравнению реакции:
n(R) = n(H2) = 0,25 моль
Mr(R) = M(R) = 6г/0,25моль = 24 г/моль - 24 - молекулярная масса, металл - магний, №12, 3 период, 2 группа, главная подгруппа
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
