Вычислить объем водорода, который выделился при действии цинка на 200 г раствора серной кислоты с массовой долей 19,6%

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂ (газ)
Найдем кол-во вещества серной кислоты:
$n(H_2SO_4)= frac{200*0,196}{98}=0,4$ моль
n(H₂SO₄)=n(H₂)=0,4 моль (по уравнению)
Найдем объем водорода:
$V(H_2)=n(H_2)*V_m=0,4*22,4=8,96$ л
Ответ: 8,96 л

Оцени ответ

Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!

Найти другие ответы