"хлор без остатка прореагировал с 228,58 мл 5 %-ного NaOH (плотность 1,05 г/мл) при повшенной температуре. Определите состав полученного раствора и рассчитайте массовые доли веществ в этом растворе."

Т.к. хлор прореагировал при повышенной температуре, значит раствор был горячим
6NaOH+3Cl₂=5KCl+KClO₃+3H₂O
Найдем кол-во вещества NaOH:
$n(NaOH)= frac{228,58*1,05*0,05}{40} =0,3$ моль
n(Cl₂)=0,1 моль (по уравнению)
m(Cl₂)=0,1 моль * 71 г/моль=7,1 г
n(KCl)=0,25 моль⇒m(KCl)=0,25 моль * 74,5 г/моль=18,625г
Найдем массовую долю KCl:
$w(KCl)= frac{18,625}{228,58*1,05+7,1}=0,07537$ или 7,537%
n(KClO₃)=0,05 моль⇒m(KClO₃)=0,05 моль * 122,5 г/моль=6,125 г
Найдем массовую долю KClO₃:
$w(KClO_3)= frac{6,125}{247,109}=0,0248$ или 2,48%
Ответ: w(KCl)=7,537%; w(KClO₃)=2,48%

Оцени ответ

Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!

Найти другие ответы