СРОЧНО!!!!! помогите решить
какова масса оксида алюминия, образующегося при взаимодействии 2.7г. алюминия с кислородом?
Дано:
m(AI)=2.7г.
-----------------
m(AI₂O₃)-?
1. Молярная масса алюминия M(AI)=27г./моль
2. Количество вещества n алюминия в 2,7г.
n(AI)=m(AI) ÷ M(AI)=2,7г÷27г./моль=0,1моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия скислородом:
4AI + 3O₂= 2AI₂O₃
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению из 4мольалюминия образуется 2моль оксида алюминия, у нас в условии 0,1моль алюминия, значит,образуется в два раза меньше оксида алюминия 0,05моль:
n(AI₂O₃)=0,1мольх2моль:4моль=0,05мольоксида алюминия.
5. Определяем молярную массу оксида алюминия и его массуколичеством вещества 0,05моль
M (AI₂O₃)=27х2+16х3=102г./моль
m (AI₂O₃)= n(AI₂O₃)х M(AI₂O₃)=0,05мольх102г./моль= 4,9г.
6. Ответ: из 2.7г. алюминия образуется 4,9г. оксида алюминия.
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
