Опубликовано 11.06.2017 по предмету Химия от Гость >> <<

ХИМИЯ! КОРрОЗИЯ: Задание:
В морской воде находится:
а) железная пластинка
б) железная пластинка, склепанная вместе с медной пластинкой.
Что в этой ситуации корродирует? В каком случае коррозия интенсивней?
Написать соответствующие уравнения

Ответ оставил Гость

Коррозия металлов - (от латинского corrodere- грызть) процессы, происходящие в результате химического воздействияокружающей среды, в результате которых происходит разрушение металлов.Морская вода – отличный электролит. Именно из-за наличия вморской воде растворенных хлоридов (ионов-активаторов Cl-) онаобладает депассивирующим действием, по отношении к металлической поверхности(разрушает и предотвращает появление пассивных пленок на поверхности металла).Что происходит, когда железная пластинка и пластинка железаскрепленная  медной погружена в морскуюводу? И в первом и во втором случае происходит электрохимическая коррозия. В ней происходит медленное растворение металлическогоматериала с более низким окислительно-восстановительным потенциалом; второйэлектрод в паре, как правило, не коррозирует. Особо подвержены риску местасоприкосновения металлов с различными потенциалами ЖЕЛЕЗНАЯ ПЛАСТИНКА: Важную роль в процессе коррозии играетнеоднородность (на микроуровне) поверхности железа. На практике этанеоднородность может быть вызвана примесями (легирующие добавки), включениями(цементит Fe3C), границами зерен микрокристаллов железа, микротрещинами,различной степенью шероховатости поверхности и т. д. Из-за этого атомы железана разных участках имеют различную способность отдавать электроны, т. е.окисляться, и в результате возникают гальванические элементы микроскопическихразмеров:Fe — 2e– = Fe2+Участок железа, на котором протекает этот процесс,играет роль анода.Соседние участки металла, обладающие другими свойствами, выполняют ролькатода. Электроны, отданные атомами железа, по металлу переходят на эти участкии вызывают процесс восстановления. На катоде одновременно протекают процессывосстановления воды и растворенных в воде молекул кислорода:H2O + 2e– = 2OH– + H2↑;O2 + 2H2O + 4e– = 4OH–.В конечном результате из ионов железа(II) и гидроксид-ионов образуетсягидроксид железа(II), который далее окисляется до гидроксида железа(III)переменного состава, являющегося основным компонентом ржавчины. Упрощенно этипроцессы можно выразить следующим образом:Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2;
Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe2O3 · xH2O. Что происходит, если медь Cu контактирует с железомFe в среде электролита. Такая системапредставляет собой гальванический элемент, ЖЕЛЕЗО  в ряду напряжений находятся  правее чем медь (Cu - медь правее Fe -железа). А значит, как только оба металла попадают в электролит (проводниктока- морская вода), то сразу образуют гальваническую пару. Более активныйметалл (стоящий левее) заряжается положительно - железо - анод (+),  а менее активный - медь становится катодом(-)  заряжается отрицательно.
Железо отдает электроны меди и переходит в раствор в виде ионов. Ионы водородадвижутся к меди, где разряжаются. Катод постепенно становится болееотрицательным, в конце-концов становится равным потенциалу анода и коррозиязамедляется.