Вычислить массу осадка,полученного при реакции 14,8г нитрата магния с гидроксидом калия
14,8 г х
Mg(NO3)2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KNO3
1 моль 1 моль
М=148 г/моль М=58 г/моль
n=14,8/148=0,1 моль
По уравнению реакции
n(Mg(OH)2) = n(Mg(NO3)2) = 0,1 моль
m(Mg(OH)2) = M*n = 58*0,1 = 5,8 г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
