Оксид ртути (II) массой 43.4 г подвергали разложению. Вычислите количество вещества кислорода, образовавшегося в результате реакции

2HgO=(t)2Hg+O₂
Найдем кол-во вещества оксида ртути:
$n(HgO)= frac{m(HgO)}{M(HgO)}= frac{43,4}{217}= 0,2$ моль
$n(O_2)= frac{1}{2} n(HgO)= frac{1}{2} *0,2=0,1$
Ответ: 0,1 моль

Оцени ответ

Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!

Найти другие ответы