К раствору содержащий 35 г азотной кислоты добавили 14 г кальций оксида Определить массу соли образовавшейся

CaO+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+H₂O
Найдем кол-во вещества оксида кальция:
$n(CaO)= frac{m(CaO)}{M(CaO)}= frac{14}{56}=0,25$ моль
Найдем кол-во вещества азотной кислоты:
$n(HNO_3)= frac{m(HNO_3)}{M(HNO_3)}= frac{35}{63}=0,556$ моль
n(CaO) $n(CaO)=n(Ca(NO_3)_2)=0,25$ моль
Найдем массу соли:
$m(Ca(NO_3)_2)=n(Ca(NO_3)_2)*M(Ca(NO_3)_2)=0,25*164=41$ г
Ответ: 41 г

Оцени ответ

Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!

Найти другие ответы