Гальванический элемент составлен из металлических электродов (марганцевого и оловянного), погружённых соответственно в емкости с растворами солей: нитрата марганца (II) и нитрата олова (II). Какие процессы протекают на электродах и какова ЭДС этого элемента, если концентрации ионов марганца и олова в растворах равны по 1 моль/л?
Sn|Sn(No3)2||Mn(NO3)2|Mn;
φ°Mn=-1,180 B АНОД(-)
φ°Sn=-0,136 В КАТОД(+)
Электрод, у которого больший потенциал, является катодом, а с меньшим-анодом.
Δφ=φ°Sn - φ°Mn = 0,136-(-1,180)=-1,044 В (ЭДС)
КАТОД(+) Sn²⁺+2e=Sn |2 |1
АНОД(-) Mn-2e=Mn²⁺ |2 |1
Sn²⁺+Mn=Sn+Mn²⁺
Sn(NO3)2+Mn=Sn+Mn(NO3)2 - УРАВНЕНИЕ
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
