Расскажите о современных представлениях о строении атомных орбиталей химических элементов. Какие электронные формулы строения слоев имеет атом? Как их изобразить графически?
В1913 г. Резерфорд ставит опыт, результаты которого модель Томсонаобъяснить не может.Это заставляет Резерфорда предложить свою модельстроения атома, получившую название планетарной. Согласно этой моделиатом состоит из ядра, в котором сконцентрирована основная масса атома,поскольку ядро содержит протоны и нейтроны; вокруг ядра на огромнойскорости вращаются электроны. Поскольку модель Резерфорда содержала рядпротиворечий, Н.Бором были введены постулаты, устраняющие этипротиворечия. 1-й постулат. Электроны вращаются вокруг ядра не по произвольным, а по строго определенным, стационарным орбитам.2-й постулат. Придвижении по стационарной орбите электрон не излучает и не поглощаетэнергию. Изменение энергии происходит при переходе электрона с однойстационарной орбиты на другую.Нотеория Резерфорда–Бора дает удовлетворительные результаты только дляатома водорода. Современные представления о строении атома подчиняются квантовой модели строения атома, которая учитывает волновые свойства элементарных частиц. Приведем ее основные положения.•Электрон имеет двойственную (корпускулярно-волновую) природу, т.е.ведет себя и как частица, и как волна. Как частица, электрон обладаетмассой и зарядом; как волна, он обладает способностью к дифракции.• Для электрона невозможно одновременно точно измерить координату и скорость.•Электрон в атоме не движется по определенным траекториям, а можетнаходиться в любой части околоядерного пространства, однако вероятностьего нахождения в разных частях этого пространства неодинакова. Областьпространства, где вероятнее всего находится электрон, называется орбиталью*.• Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов, имеющих общее название – нуклоны.Параметры для характеристики атомовМассовое число А – сумма чисел протонов и нейтронов атома.Заряд ядра Z– число протонов, определяется по порядковому номеру элемента в таблицеД.И.Менделеева. В 1913 г. английским физиком Г.Мозли было установлено,что положительный заряд ядра атома (в условных единицах) равенпорядковому номеру элемента в периодической системе Д.И.Менделеева.Число нейтронов N определяется как разность между массовым числом и зарядом ядра (учитывая, что массой электрона можно пренебречь).Изотопы –атомы одного элемента, имеющие одинаковый заряд ядра (следовательно, иколичество электронов), но различное число нейтронов (следовательно,различные массовые числа). Например, элемент водород имеет три изотопа:протий, дейтерий и тритий. Первые два существуют в природе, тритийполучен искусственным путем. Подавляющее большинство химическихэлементов имеет разное число природных изотопов с разным процентнымсодержанием каждого из них. Относительная атомная масса элемента,которая приводится в периодической системе, – это средняя величинамассовых чисел природных изотопов данного элемента с учетом процентногосодержания каждого из этих изотопов. Химические свойства всех изотоповодного химического элемента одинаковы. Следовательно, химическиесвойства элемента зависят не от атомной массы, а от заряда ядра.
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
