Оксид образовавшийся при сжигании 9,3г фосфора в 22,4л кислорода,растворили в 100 мл дистиллированной воды .вычислите массовую долю получивщегося раствора ортофосфорной кислоты
N(P)=9.3/31=0.3моль
m(Р2О5)=142*0.15=21.3г
m(раствора)=100+21.3=121.3
w(H3PO4)=21.3*100%/121.3=17.56%
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
