Смесь газов, выделившихся при разложении нитрата свинца (+2) m=33,1 г, растворили в 10 мл воды. Рассчитать массовую долю кислоты в полученном растворе.
2Pb(NO3)2=2PbO+4NO2+O2n(Pb(NO3)2)=m/M=0,1 мольV(NO2)=n*M=0,1*2*22,4=4,48 лV(O2)=n*Vm=0,1/2*Vm=1,12 л3NO2+H2O=2HNO3+NOm(прореагировавшей воды)=n*M=0,1/3*18=0,6 гm(непрореагировавшей воды)=10-0,6=9,4 гm(HNO3)=n*M=0,1/3*2*63=4,2 гw(HNO3)=m(HNO3)/m(р-ра)=4,2/13,6= 0,3088(30,88%)
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
