Опубликовано 11.06.2017 по предмету Химия от Гость >> <<

1. Наведіть означення основ і поясніть їх класифікацію.
2. Наведіть означення кислот і поясніть їх класифікацію

Ответ оставил Гость

1. Основания -сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькимигидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации,основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном раствореобразуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид -анионы OH-). Классификация: Растворимые в воде(щёлочи)  NaOH. KOH. LiOH и нерастворимые:Практически нерастворимые основания: гидроксид магния Mg(OH)₂,гидроксид берилия Be(OH)₂, гидроксид цинкаZn(OH)₂, гидроксид меди(II) Cu(OH)₂,гидроксид железа(II) Fe(OH)₂, гидроксид железа(III) Fe(OH)₃, гидроксид алюминияAl(OH)₃ .
 Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот:Cu(OH)₂,
Zn(OH)₂, Al(OH)₃ . Амфотерные основанияпроявляют также свойства слабых кислот
Свойства оснований:
1. Действие на индикаторы щелочи:
лакмус - синий
метилоранж - жёлтый
фенолфталеин - малиновый
2.      Взаимодействие с кислотными оксидами.
2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
3.   Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
4. Обменная реакция с солями:
Ba(OH)₂ + K₂SO₄ = 2KOH + BaSO4
3KOH+Fe(NO₃)₃ =Fe(OH)₃ + 3KNO₃
5. Термический распад.
    Cu(OH)₂  –t°=  CuO + H₂O
 
2. Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотногоостатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты -электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуюттолько H+). 
Бескислородные:
HCl - хлористоводородная (соляная)
HBr - бромистоводородная
HI - йодистоводородная
H2S - сероводородная
   Кислородсодержащие:  HNO3 – азотная
H₂SO₃ - сернистая
H₂SO₄ – серная
H₂CO₃ - угольная
H₂SiO₃ - кремниевая
H₃PO₄ - ортофосфорная
Кислоты по количеству атомов водорода бывают:
 а)одноосновные 1 атом водорода в кислоте:
HCl - хлористоводородная (соляная)
HBr - бромистоводородная
HI - йодистоводородная
б) двухосновные - в молекуле 2 атома водорода:
H2S - сероводородная
H₂SO₃ - сернистая
H₂SO₄ – серная
H₂CO₃ - угольная
в) трехосновные: три атома водорода в кислоте
H₃PO₄ - ортофосфорная
Свойства кислот:
1.      Действие на индикаторы. лакмус- красный
метилоранж - розовый
2.      Взаимодействие с основаниями (реакциянейтрализации):
 H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
3.      Взаимодействие с основными оксидами:
 CuO + 2HNO₃  –t°= Cu(NO₃)₂ + H₂O
 4.      Взаимодействие с металлами: Zn+ 2HCl = ZnCl₂ + H₂
­2Al + 6HCl =2AlCl₃ + 3H₂­