Сколько кг оксида магния можно получить разложением карбоната магния массой 15 кг, с массовой долей примесей 10%
MgCO3=MgO+CO2
1)n(MgCO3)=m*(100%-w(примесей))/M(MgCO3)=15000*90%/84=160,7143 моль
2)n(MgO)=n(MgCO3)=160,7143 моль
3)m(MgO)=n*M=160,7143*40=6428,572 г
Ответ:6428,572 г.
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
