Рассчитайте массу гидроксида алюминия, который необходим для реакции с раствором, содержащим 24,5 г серной кислоты.

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O.
1)n(H2SO4)=m/M=24,5/98=0,25 моль
2)n(Al(OH)3)=n(H2SO4)/3*2=0,16667 моль
3)m(Al(OH)3)=n*M=0,16667*78=13 г.
Ответ:13 г.

Оцени ответ

Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!