Рассчитайте, какой объем углекислого газа (н.у) может быть получен при термическом разложении навески карбоната кальция массой 31,25 г.
Спасибо.

$CaCO_{3}$ ⇒CaO+ $CO_{2}$
m=n*M
M( $CaCO_{3}$ )=40*1+12*1+16*3=100 г/моль
m( $CaCO _{3}$ )=1 моль * 100 г/моль=100 г
V( $CO_{2}$ )=1 моль* 22.4 л/моль=22.4 л
$frac{31.25}{100}= frac{x}{22.4}$
x= $frac{31.25*22.4}{100}$ =7л
Ответ:V $(CO_{2}$ )=7л
Помог? Поблагодарите.