Масса гидроксида бария, который потребуется для полной нейтрализации 98г раствора серной кислоты с массовой долей раствореного вещества 38,3%, составляет Xг. Найти чему равно это X грамм.
Дано
ω (Н2SO4) = 38,3%
m(р-ра Н2SO4) = 98гр
Найти:
m(Ва(ОН)2) - ?
Решение:
m = 38 гр Хгр
Н2SO4 + Ва(OH)2 = ВaSO4 + 2H2O
m=98гр m=171гр
ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)
m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100%
m(H2SO4) = 38,3% x 98гр /100% = 38гр
Находим массу гидроксида бария, составляем пропорцию
38гр / 98гр = Хгр / 171гр
m(Ва(ОН)2) = 38гр х 171гр / 98гр = 66,3 гр
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
