Помогите!!(( очень надо..
Вычислить массу осадка, который образуется при взаимодействии растворов, содержащих нитрат серебра и 22 г хлорида кальция.
2Ag(NO3)+CaCl=2AgCl↓+Ca(NO3)2. (У Ag в левой части степень окисления равна + , у NO3 равна -, У кальция 2+, у хлора -... В правой части у серебра +, у хлора-, у кальция 2+, у NO3 -)1) Найдём молярную массу CaCl2M(CaCl2)=40*1+35,5*2=111 граммМоль у этого вещества равна 1, значит масса равна -m(CaCl2)=111грамм.В верху над CaCl2 подпишешь 22г, и ниже под ним 111грамм2) Найдём молярную массу AgCl.M(AgCl)=108*1+35,5*1=143,5Моль этого вещества равна 2 моль, значит масса равна: m(AgCl)=143,3*2=287Над 2AgCl подпишешь х, а под ним ниже 287 грамм3) составляеешь дальше пропорцию:22 г-х111г-287г22г*287/111г=57грамм
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
