Какая масса осадка образуется при взаимодействии 5,6 л углекислого газа через известковую воду?
5,6 л Х г
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
n = 1 моль n = 1 моль
Vm = 22,4 л/моль Mr = 100 г/моль
V = 22,4 л m = 100 г
5,6 л СО2 - Х г СаСО3
22,4 л СО2 - 100 г СаСО3
m(CaCO3) = 5,6 * 100 / 22,4 = 25 г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
