Помогите срочно!!!!!
Рассчитайте массовую долю серной кислоты в (% )в растворе, полученном при растворении 16г SO3 в 64 г воды
Как кратко написать решение???
Растворение оксида серы(VI):SO3 + H2O = H2SO4Эта вода - из раствора серной кислоты, ну она явно будет в избытке.Рассчитаем n(SO3):n = m/M = 16г/80г/моль = 0,2 мольПо уравнению реакции:n(H2SO4) = n(SO3) = 0,2 мольРассчитаем массу кислоты:m = n*M = 0,2 моль* 98 г/моль = 19,6 гРассчитаем массу кислоты, которая находилась в растворе:m(в-ва) = w*m(р-ра) = 0,196*150 г = 29,4 гРассчитаем массу кислоты после растворения:m(H2SO4 общ.) = 29,4 г + 19,6 г = 49 гРассчитаем количество вещества кислоты:n = m/M = 49 г/98 г/моль = 0,5 мольТеперь, нейтрализация щелочи:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O илиNaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2OРассчитаем количество вещества щелочи:n = m/M = 16г/40г/моль = 0,4 мольВидим:n(H2SO4) = 0.5 мольn(NaOH) = 0,4 мольЩелочь в недостатке, образуется кислая соль, расчет ведем по веществу которое в недостатке.NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2OПо уравнению реакции:n(NaHSO4) = n(NaOH) = 0,4 мольРассчитаем массу:m = n*M = 0,4 моль*120 г/моль = 48 гОтвет: образуется кислая соль, массой 48 граммНапишите в ответе здесь
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
