Охарактеризуйте металл, (цинк)
а. Число протонов, электронов и нейтронов в атоме;
б. Число электронов в ионе металла;
в. Степень окисления, которые способен проявлять данный металл в реакции с другими веществами;
г. Активность по сравнению с соседями в периодической системе Д. И. Менделеева по периоду и подгруппе.
2.Составьте формулу соединения и определите сумму индексов в его(цинк):а. Оксиде;
б. Нитриде;
в. Бромиде;
г. Хлориде
д. Нитрате;
е. Карбонате;
ж. Сульфиде;
з. Гидроксиде.
3.Составьте уравнение реакции металла(цинка) со следующими веществами и подсчитайте сумму коэффициентов в нём:
а. Водой;
б. Фосфором;
в. Хлором;
г. Разбавленной серной кислотой
4Рассчитайте массу газа, образующегося при взаимодействии карбоната этого металла(цинк) с 200 г 35% раствора соляной кислоты. 5Какая масса металла(цинка) сгорает в 5,6 л кислорода?
а) - протоны- 30 ( порядковый номер), электроны - то же 30, нейтроны = атомная масса - порядковыйномер = 65-30 = 35
Б) если взять ион, то это zn( 2+), значит цинк отдал 2 электрона и у него стало 28
в) постоянно +2
г) считается металлом средней активности , поэтому в природе не встречается в свободном виде
2. ZnO (индексов 2)
Zn3N2
ZnBr2
ZnCl2
Zn(NO3)2
ZnCO3
ZnS
Zn(OH)2
3. Zn+ H2O => ZnO +H2
3Zn + 2P => Zn3P2
Zn + Cl2 => ZnCl2
Zn + H2SO4=> ZnSO4 + H2
4 ZnCO3 + 2HCl => ZnCl2 + H2O + CO2
масса р.в. = 200г * 35% /100% = 75 г
ню кислоты = 75 г / 36,5 г/моль =2,05 моль
ню газа СО2 в 2 раза меньше ( по уравнению), значит ню газа = 1,025 моль, теперь находим его массу м= 1,025 моль* 44 г/моль = 45,1 г
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
