Опубликовано 13.06.2017 по предмету Химия от Гость >> <<

Вычислите Сколько грамм 78% серной кислоты необходимо для взаимодействия с аммиаком объемом 134 л 4 литров чтобы получить сульфат аммония

Ответ оставил Гость

Реакция: H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4. 
98 г серной кислоты реагирует с 44,8 л аммиака 
Х г серной кислоты прореагирует с 134,4 л аммиака 
Х = 98 х 134,4 / 44,8 = 294 г. 
Количество 78% кислоты будет равно 294 / 0,78 = 376,9 г.
Так?