Люди, если вы разбираетесь в химии, помогите мне с решениями двух заданий. Буду искренне благодарен!
При сжигании углеводорода, плотность которого по водороду равна 21, получено 8,4 л оксида углерода (IV) и 6,75 г воды. Относительная молекулярная масса вещества равна (в бланк ответов запишите её значение):
1) 42
2) 56
3) 30
4) 40
В5. При сгорании 2,1 г вещества образовалось 6,6 г оксида углерода (IV) и 2,7 г воды. Плотность вещества по воздуху 2,9. Относительная молекулярная масса вещества равна (в бланк ответов запишите её значение):
1) 84
2) 56
3) 86
4) 98
Это просто. нужно относительные плотности умножить на молекулярные массы водорода в первом случае и воздуха во втором
1. М СхНу=D(H2)×2=21×2=42
B5. M(CxHy)=Dvozd×29=2.9×29=84
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
