Опубликовано 09.06.2017 по предмету Химия от Гость >> <<

1)На алюминий массой 2,7 (г) подействовали соляной кислотой массой 12,6 (г). Определите объём выделившегося водорода. 2)С атомом какого благородного газа сходен по электронному строению ион алюминия Аl(3+) 3)Объясните: а) почему алюминий не поддаётся пайке на воздухе; б) почему алюминиевая посуда не разрушается кипящей водой; 4)Дан перечень реактивов: 1) галогены; 2) вода; 3)азот; 4) сера; 5) уголь; 6) кислота; 7) раствор щёлочи; 8) оксид хрома(III). Из них при определённых условиях взаимодействуют с алюминием: а)всё; б) всё кроме 3 и 7; в)1,4 и 6; г)всё кроме 4 и 6. Напишите уравнения осуществимых реакций. 5)Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой превращений: 1 2 3 4 Al2O3---> Al ----> Al2(SO4)3 ---> Al(OH)3 ---> Al2O3 Для уравнения реакции 2 составьте схему электронного баланса. Для реакции 3 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные уравнения. 6)Рассчитайте массовую долю (в процентах) хлороводорода в 400 г соляной кислоты, если в ней максимально растворяется 5,4 г алюминия. 7)Смесь меди и алюминия массой 10 г на холоде обработали концентрированной азотной кислотой, при этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа. Определите массовые доли (в процентах) металлов в исходной смеси. 8)Определите массовую долю алюминия (в процентах) в смеси порошков алюминия и магния, если при действии на 2,1 г смеси раствором щёлочи выделяется 1,12 л водорода (н.у.)

Ответ оставил Гость

1) al+hcl=alcl2+h2

    n(al)=2,7/2=0.1

    n(hcl)=12.6/36.5=0.3

=>n(h2)=0.1

   V(h2)=0.1*22.4=2.24л

2) Аргон, потому что в 3 периоде аргон единственный благородный газ

3) а)Оксид имеет высокую температуру плавления, отличную от металла алюминия и не поддается пайке б) потому что температура плавления алюм. выше температуры плавления

4) не уверен б) всё кроме 3 и 7; реакции найдешь в википедии

5) 2al203+3c=4al+3co2

2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2

al2(so4)3+6naoh=2al(oh)3+3na2so4

2al(oh)3 -->t   al2o3+3h2o

 * al0    -3e          al3+ | 3

    h+    +1e           h0    |1

*al3+ +3so42- +na+ +oh-=al(oh)3 +3na+ +so42-

  al3+ + 3oh-=al(oh)3

6)Al+2hcl=alcl2+h2

n(al)=5.4/27=0.2

=>n(hcl)=0.2*2=0.4

m(hcl)=0.4*36.5=14.6

w(hcl)=14.6/400*100%=3.65%

7)2Al+6hno3=2al(no3)3+3h2

    cu+hno3 реакция не идет

n(h2)=4.48/22.4=0.2

=>n(al)=0.2*2/3=0.13

m(al)=0.13*27=3.6

w(al)=3.6/10*100%=36%

8)2Al + 2NaOH + 2Н2О → 3H2 + 2NaAlO2

    mg+naoh не реагирует

n(h2)=1.12/22.4=0.05

=>n(al)=0.05*2/3=0.03

m(al)=0.03*27=0.9

w(al)=0.9/2.1*100%=42.9%