За некоторое время работы водородно-кислородного топливного элемента образовалось 45 л воды. Вычислите объем (н.у.) израсходованного водорода (л) и количество выработанного электричества (Кл).
2H2 + O2 = 2H2O;
n H2 = n H2O = 45000/18 = 2500 моль или 22.4*2500 = 56000 л = 56 м^3;
H2 -2e- = 2H+ - при окислении 2500 моль будет передано 2*2500 = 5000 моль элек-в или 96485*5000 = 482425000 Кл элек-ва.
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
