При взаимодействии азотной кислоты средней концентрации с серебром~ азот переходит в оксид азота N2O3. Соствте уравнения реакции и расчитайте, сколько граммов азотной кислоты и серебра вступают в реакцию при образовании 680г нитрата серебра
Задача решена под правильное уравнение реакции, поэтому ответ не совпадет с задуманным автором3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO +2H2On(AgNO3) = 680 /170 = 4 мольn(Ag) = n(AgNO3) = 4 мольm(Ag) = 108*4 = 432 гn(HNO3) =4/3 n(AgNO3) = 16/3 мольm(HNO3) = 16/3 * 63 = 336 г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
