Помогите пожалуйста.
Составьте уравнение реакций концентрированной сероводородной кислоты с цинком. Рассчитайте массу (г) прореагировавшего металла,если в реакции выделилось 6,72 л газа.
Если можно, с объяснением)
Дано:
V(H2)=6,72л
m(Zn)-?
Решение:
Zn+H2S=ZnS+H2
1 1
n(H2)=6,72/22,4=0,3 моль
n(Zn)=n(H2)=0,3 моль
m(Zn)=0,3*65=19,5г
Спрашивайте, что не понятно
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
