Вычислите массу оксида кальция который образовался при обжиге 100 г известняка (caco3) содержащего 25% примесей
Составляем уравнение:
СaCO3 ==> CaO + CO2
Находим процент чистого известняка:
100% - 25% = 75%
Находим чистый известняк:
m(CaCO3) = 100 * 0,75 = 75г
n(СaCO3) = 75/100 = 0,75моль
n(СaCO3) = n(CaO)
m(CaO) = 0,75 * 56 = 42г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
