Найдите молекулярную формулу алкадиена, если при сжигании 2 г его образовалось 2,12 г воды и 6,48 г оксида углерода (IV). Относительная плотность паров этого вещества по водороду 34.
Решение:
2г 6.48 2.12
СnH2n-2+O2-->CO2+H2O
М(молярная масса CnH2n-2)=34*2=68Г/м
44-12
6.48-Х
решаем пропорцию и находим Х
Х=1.8(С)
18-2
2.12-Х
решаем пропорцию и находим Х
Х=0.2(Н2)
1.8 0.2
---:--- = 0.15:0.2
12 1
0.15 0.2
--- : ---- = 1:1
0.15 0.15
СН простейшая формула
М(молярная масса CnH2n-2)= 68: 13=5
Ответ:С5Н8(пентадиен)
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
