Через 285 гр 3% раствора BaOH2, пропустили 896 мл CO2. Найти массу осадка.

Решение:
Найдем количество вещества Ba(OH)₂:
$n(Ba(OH)_2)= frac{m(Ba(OH)_2)*w(Ba(OH)_2)}{M(Ba(OH)_2)}$
$n(Ba(OH)_2)= frac{285*0,03}{171}=0,05$ моль
Найдем количество вещества CO₂:
$n(CO_2)= frac{V(CO_2)}{V_m}= frac{0,896}{22,4}=0,04$ моль
Ba(OH)₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O
n(CO₂)n(CO₂)=n(BaCO₃)=0,04 моль
Найдем массу осадка BaCO₃:
$m(BaCO_3)=n(BaCO_3)*M(BaCO_3)=0,04*197=7,88$ г
Ответ: 7,88 г

Оцени ответ

Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!

Найти другие ответы