К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди (II). При этом образовался осадок массой 4,9г. Определите массу исходного раствора щелочи.
Сама реакция: NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 в осадок
Масса осадка(т.е сульфата меди)= 4.9г(по условию)
Найдем мю по формуле: мю(количество вещества)=массамолярную массу=4.9г98гмоль=0.05моль
пропорции веществ 1:1, поэтому масса гидроксида натрия = мю*молярную массу(по формуле)=0.05моль*40гмоль=2гр
2гр щелочи(он же гидроксид натрия) =0.05(или5%) массовой доли, отсюда составляем пропорции
2гр = 0.05(или 5%)
x=1(или 100%)
0.05х=2, х=40гр
Ответ:40гр
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
