Какая масса оксида магния получится при сгорании магния в 6,4 г кислорода

Уравнение реакций: $2Mg+O_2=2MgO$
Решение:
$n(O_2)= frac{m}{M} = frac{6.4}{32} =0.2$ моль
$n(MgO)=2n(O_2)=0.4$ моль
$m(MgO)=n*M=0.4*40=16$ грамм
Ответ: 16 грамм

Оцени ответ

Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!

Найти другие ответы