Вычислите объем (н.у.) и массу водорода, выделяющегося при растворении 5,2г цинка в 200г 49%-ного раствора серной кислоты. Мы подобные задачи не решали, можно с объяснениями, пожалуйста.

Решение:
Для начала запишем уравнение реакции:
$Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2$
Найдем количество вещества цинка:
$n(Zn) = /frac{5.2}{65} = 0.08$ моль.
А теперь количество вещества кислоты. Однако есть одно НО!
Нам дан раствор кислоты. 49%. Это значит, что в этой системе как раз-таки и содержится кислота в 49%. На остальную часть приходится растворителю. Как правило, это вода.
Но так как мы записали уравнение относительно кислоты, то нам и надо выделить эти 49% из раствора. Т.е. найти массу чистой кислоты.
$m(H_2SO_4)=/frac{200*49}{100}=98$ грамм.
Теперь найдем количество вещества кислоты
$n(H_2SO_4)=/frac{98}{98} = 1$ моль
По уравнению должны реагировать одинаковые количества веществ как цинка, так и кислоты. Но в расчетах мы получили совсем другое: у цинка 0.08, у кислоты 1. Очевидно, что цинк дан в недостатке.
РАСЧЕТЫ В ТАКИХ ЗАДАЧАХ ПРОВОДЯТСЯ ПО НЕДОСТАТКУ.
$n(H_2)=n(Zn)=0.08$ моль
$V(H_2)=22.4*0.08 = 1.792$ литров.
Ответ: 1.792 литра