Из 112 г жженой извести получено 120 г гашенной извести. Определите массовую долю выхода продукции реакции.

Решение:
CaO+H₂O=Ca(OH)₂
Найдем количество вещества жженой извести:
$n(CaO)= /frac{m(CaO)}{M(CaO)}= /frac{112}{56}=2$ моль
Найдем количество вещества гашеной извести:
$n(Ca(OH)_2)=n(CaO)=2$ моль (исходя из уравнения)
Найдем массу гашеной извести от теоретического:
$m(Ca(OH)_2)=n(Ca(OH)_2)*M(Ca(OH)_2)=2*74=148$ г
(m₁ - масса от практического, m₂ - масса от теоретического)
Найдем выход продукта реакции:
η(Ca(OH)₂)= $/frac{m_1(Ca(OH)_2)}{m_2(Ca(OH)_2)}= /frac{120}{148}=0,81$ или 81%
Ответ: 81%

Оцени ответ

Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!

Найти другие ответы