Какую массу оксида кальция можно получить при обжиге 50Г известняка,массовая доля примесей в котором 10%?
Составим пропорцию:
50г 100%
х 10%
х=50*10/100=5г (масса примесей) =>
масса CaCO3 без примесей равна:
50-5=45г
v (ню, кол-во вещества) CaCO3 = m/M = 45/100 = 0,45 моль
v (CaO) = v ( CaCO3) = 0,45 моль =>
m (CaO) = v*M = 0,45 * 56 = 25,2г
Ответ: m (CaO) = 25г.
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
