Натрий-Гидроксид массой 4,0 г сплавили алюминием-гидроксидом массой 9,8 г . Рассчитайте массу образовавшегося натрий-метаалюмината.
уравнение реакции:
NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O
Количества взятых веществ:
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
n(Al(OH)3) = 9,8/78 = 0,13 моль
- гидроксид алюминия взят в избытке, количество образующегося метаалюмината будет равно количеству взятого гидроксида натрия, тогда его масса
m(NaAlO2) = n(NaAlO2)*M(NaAlO2) = 0,1*82 = 8,2 г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
