Вычислите массу осадка, образующегося при сливании 200 г 20%-го раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим избыток сульфата меди (||)
Дано:
m(раствора)=200г
w(NaOH)=20%
m(Cu(OH)2)=?
Решение.
2NaOH+CuSO3=Na2SO3+Cu(OH)2
m(NaOH)=200г*0,2=40 г
n(NaOH)=40г/(23+16+1)г/моль=40г/40 г/моль=1 моль
Из уравнения реакции: n(Cu(OH)2)=n(NaOH)/2=1моль/2=0,5моль
m(Cu(OH)2)=0,5 моль*(64+16*2+1*2)г/моль=49 г
Ответ: m(Cu(OH)2)=49г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
