Какая масса известняка СаСОз растворилась при взаимодействии 14,6 г раствора соляной кислоты с массовой долей 20 процентов? Внимание пунктов много, написать полное решение обязательно реакцию!!Народ помогите, а? Кто в химии рубит? Вообще не понимаю её(

Уравнение реакции:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

1) Дан раствор соляной кислоты - HCl, дано процентное содержание кислоты в растворе, дана масса раствора. Дано это все не просто так, рассчитаем массу кислоты в растворе.

m(HCl) = w*m(р-ра) = $frac{20}{100}*14.6$ = 2.92грамм

2) Рассчитаем количество вещества кислоты:

$n = frac{m}{M}$ = 2,92г/36,5г/моль = 0,08моль(здесь M - это молярная масса вещества, численно равная молекулярной массе вещества, которую мы считаем складывая атомные массы элементов - веществ входящий в состав соединения)

По уравнению реакции:

$frac{n(CaCO3)}{n(HCl)} = frac{1}{2}$ , отсюда: n(CaCO3) = 1/2n(HCl) = 0,08/2 = 0,04моль

3)Рассчитаем массу известняка:
m(CaCO3) = n(CaCO3)*M(CaCO3) = 0,04моль*100г/моль = 4грамма

Ответ: масса известняка растворившаяся при взаимодействии его с раствором соляной кислоты равна 4 грамма

Оцени ответ

Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!

Найти другие ответы