В воде массой 120 г. растворили при нагревании 5 г оксида фосфора.Расчитайте массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе.
n(P2O5)=m/M
n(P2O5)=5г/142г/моль=0,035моль
0,035моль хмоль
3H2O+ P2O5 ->2H3PO4
х=0,07моль
m(H3PO4)=n*M
m(H3PO4)=0,07моль*98г/моль=6,86г
w(H3PO4)=m(H3PO4)/m(раствора)
w(H3PO4)=6,86г/125г=0,055 или 5,5%
Ответ:w(H3PO4)=5,5%
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
