какую массу соли можно получить при растворении в азотной кислоте 8.89г гидроксида натрия содержащего 10% нерастворимых примесей
Дано:
8г mг
HNO3+NaOH=NaNo3+H2O
63г 85г
m(HNO3)=8,89г
W(примесей)=10%
Решение:
1)найдём чистую массу азотной кислоты:
8.89г - 100%
хг - 10%
х=8,89х10/100=0,89г(примесей)
8,89-0,89=8г(чист. HNO3)
2)M(HNO3)=1+14+16x3=63г/моль
M(NaNO3)=23+14+16x3=85г/моль
3)решаем пропорцию:
8г - mг
63г - 85г
m(NaNO3)= 8x8563=10.79г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
