1)При взаимодействии 10 г смеси карбоната натрия и гидроксида натрия с избытком соляной кислоты выделилось 112 мл газа. Определить процентный состав смеси.
112 мл = 112 см3=0,112 дм3
Na2CO3+2 HCl=2 NaCl + CO2↑ + H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O
выделившийся газ - это CO2, его химич. колич. = n= V / Vm=0,112 / 22,4 = 0,005 моль
по уравнению можем найти массу карбота натрия
х 0,005 моль
Na2CO3+2 HCl=2 NaCl + CO2↑ + H2O
1 моль 1 моль
х=0,005 моль
m (Na2CO3)=n*M=0,005 моль * 106 г/моль =0,53 г
тогда масса гидроксида натрия 10 г -0,53 г=9,47г
массовая доля карбоната натрия 0,53/10=0,053 (5,3%), а гидроксида натрия 9,47/10=0,947 (94,7%)
Ответ: 5,3 % Na2CO3 и 94,7 % NaOH
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
