при взаимодействии 3.42г щелочного металла с водой образовалось 448 см кубических водорода .Какой металл вступил в реакцию.
Обозначим неизвестный металл за R
Запишем уравнение реакции:
2R + 2H2O = 2ROH + H2
Рассчитаем количество вещества водорода:
448см3 = 0,448л
n = V/Vm = 0,448л/22,4л/моль = 0,02моль
По уравнению реакции:
n(R) = 2n(H2) = 0,04моль
Рассчитаем молярную массу металла:
M = m/n = 3,42г/0,04моль = 85,5г/моль - Rb - рубидий
2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
