Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 980 граммов 5% раствора сульфата меди (II) с необходимым количеством гидроксида натрия.
Уравнение реакции:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Рассчитаем массу растворенного вещества сульфата меди:
m(р.в.) = w*m(р-ра) = 0,05*980г = 49г
Рассчитаем количество вещества сульфата меди:
n = m/M = 49г/160г/моль ~ 0,3моль
По уравнению реакции:
n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0,3моль
Рассчитаем массу осадка:
m = n*M = 0,3моль*98г/моль = 29,4г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
