оксид алюминия массой 10,2г растворили в серной кислоте.рассчитайте количество вещества (моль) серной кислоты, затраченной на растворение
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
m(Al2O3)=10,2 г.
M(Al2O3)=102 г/моль
n(Al2O3)=m/M=10,2/102=0,1 моль
т.к. серной кислоты больше в 3 раза(по коэффициентам),то
n(H2SO4)=0.1*3=0.3 моль
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
